設定：$0$°C の氷 $20$ g → $100$°C の水蒸気。融解熱 $L_f = 3.3 \times 10^5$ J/kg $= 330$ J/g、気化熱 $L_v = 2.3 \times 10^6$ J/kg $= 2300$ J/g、水の比熱 $c = 4.2$ J/(g·K)。
3段階の熱量：
① 融解（$0$°C 氷 → $0$°C 水）：
$$Q_1 = mL_f = 20 \times 330 = 6600 \text{ J}$$② 昇温（$0$°C → $100$°C 水）：
$$Q_2 = mc\Delta T = 20 \times 4.2 \times (100 - 0) = 20 \times 4.2 \times 100 = 8400 \text{ J}$$③ 気化（$100$°C 水 → $100$°C 水蒸気）：
$$Q_3 = mL_v = 20 \times 2300 = 46000 \text{ J}$$合計：
$$Q = Q_1 + Q_2 + Q_3 = 6600 + 8400 + 46000 = 61000 = 6.1 \times 10^4 \text{ J}$$全体 $61000$ J のうち、気化に $46000$ J（約75%）を使います。水を沸騰させるのに比べ、水蒸気に変える段階のエネルギーが圧倒的に大きいことがわかります。
状態変化を含む熱量計算は段階ごとに分けて計算し、最後に足し合わせる。状態変化（融解・気化）には $Q = mL$、温度変化には $Q = mc\Delta T$ を使う。