解説

(1) 氷の温度上昇（$-20\;°\text{C} \to 0\;°\text{C}$）：

氷の比熱 $c_{\text{氷}} = 2.1\;\text{J/(g·°C)}$、質量 $m = 50\;\text{g}$、温度変化 $\Delta T = 20\;°\text{C}$ より：

$$Q_1 = mc_{\text{氷}}\Delta T = 50 \times 2.1 \times 20 = 2100 = 2.1 \times 10^3\;\text{J}$$

(2) 融解（$0\;°\text{C}$ の氷 → $0\;°\text{C}$ の水）：

氷の融解熱 $L = 334\;\text{J/g}$ を使い：

$$Q_2 = mL = 50 \times 334 = 16700 = 1.67 \times 10^4\;\text{J}$$

(3) 水の温度上昇（$0\;°\text{C} \to t\;°\text{C}$）：

水の比熱 $c_{\text{水}} = 4.2\;\text{J/(g·°C)}$ より：

$$Q_3 = mc_{\text{水}} \times t = 50 \times 4.2 \times t = 210t\;\text{J}$$

補足：融解熱と蒸発熱の比較

融解熱（334 J/g）に比べ、蒸発熱（2260 J/g）は約 7 倍も大きいです。液体 → 気体の方が分子間の結合を切るのに多くのエネルギーを必要とします。