💡 ヒント：原子核の構成

📋 問題の状況を整理しよう

直感的理解

原子核は**陽子（+の電気）と中性子（電気なし）**が詰まった小さな粒です。両者をまとめて核子と呼びます。

表記 \({}^{A}_{Z}\mathrm{X}\) の意味：

陽子数が同じで中性子数だけ違う原子は「同位体（アイソトープ）」と呼ばれ、化学的性質はほぼ同じだが質量と核の性質が異なります。

✏️ 求めるもの

与えられた核種（\({}^{12}\text{C}\), \({}^{13}\text{C}\), \({}^{235}\text{U}\), \({}^{238}\text{U}\) など）の陽子数・中性子数。

🔬 シミュレーションで体感

👀 観察のポイント

💡 考え方のヒント

🔧 使う道具
  1. 左下の数字（Z）を読む：これが陽子数＝原子番号＝元素の種類
  2. 左上の数字（A）を読む：これが核子の総数（質量数）
  3. 引き算で中性子数：\(N = A - Z\) で計算するだけ
  4. 同位体の識別：Z が同じで A が違えば同位体（例：\({}^{12}\text{C}\) と \({}^{13}\text{C}\)）
注意

原子番号 Z は周期表の番号そのもの。元素記号と Z は 1 対 1 対応なので、実は元素記号を見ただけで Z は分かる（重複表記のチェック用）。中性子数は「質量数 − 陽子数」で単純計算。