直感的理解

氷が水に変わる（融解）ときには、温度は0 ℃ のまま変わらず、しかし熱量は吸収されています。これが「融解熱」。質量 \(m\) の氷を融かすのに必要な熱量は \(Q = mL\)（\(L\) は融解熱）。

融解中は \(Q = mc\Delta T\) が使えない（\(\Delta T = 0\) でも熱が出入りする）。相変化中だけは \(Q = mL\) で計算します。

✏️ 求めるもの

氷を融かすのに必要な熱量、または、氷を加えた水の最終温度。

👀 観察のポイント

🔧 使う道具

注意

「氷を入れた」という問題で、最初の温度が 0 ℃以下なら、まず氷の温度を 0 ℃まで上げる段階（\(mc_{氷}\Delta T\)）も追加で考える。3 段階になることもある。

💡 ヒント：問題81 融解熱