直感的理解

0℃の氷を 0℃の水にするのに必要な熱量を求める問題。温度は 0℃のまま変わらないので、\(Q = mc\Delta T\) ではなく\(Q = mL_f\)（融解熱の式）を使います。

イメージは「氷の結晶構造を破壊するためのエネルギー代金」。1 g あたり \(L_f\)〔J〕払えば氷を水に変えられる、という発想です。

✏️ 求めるもの

0℃の氷 \(m\)〔g〕を 0℃の水にするのに必要な熱量 \(Q\)〔J〕。融解熱の式を使えば一発で求まる。

👀 観察のポイント

🔧 使う道具

融解の式を選ぶ：温度が変わらない → \(Q = mL_f\) を使う
質量と融解熱を掛けるだけ：\(Q = m \times L_f\)
指数表記の計算に注意：例えば \(m \times 3.3 \times 10^2\) のような式は、まず \(m \times 3.3\) を計算してから 10² を付ける

注意

「\(Q = mc\Delta T\) で計算する」のは典型的な間違い。融解中は \(\Delta T = 0\) なのでこの式では 0 になってしまいます。状態変化には必ず潜熱の式 \(Q = mL\) を使うこと。

💡 ヒント：融解熱